题目内容：

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知:Ⅰ.2SO2(g)　+　O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ· mol-1

Ⅱ.2NO(g)　+　O2(g) 2NO2(g)ΔH=-113.0 kJ· mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=____kJ· mol-1。 

（2）一定条件下,将NO2(g)与SO2(g)以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是____。 

A.体系压强保持不变                       B.混合气体颜色保持不变

C.SO3和NO的体积比保持不变              D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO

（3）CO可用于合成甲醇,化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示,该反应的ΔH____0(填“>”或“<”)。 

（4）依据燃烧的反应原理,合成的甲醇可以设计成如图乙所示的原电池装置。

①该电池工作时,OH-向____(填“正”或“负”)极移动。 

②该电池正极的电极反应式为___________。