题目内容：

醋酸亚铬晶体是一种氧气吸收剂，化学式为[Cr(CH3COO)2]2•2H2O，不溶于冷水，易溶于盐酸．由于Cr2+易被氧气氧化，制备醋酸亚铬时，需在封闭体系中用锌作还原剂，先将Cr3+还原为Cr2+，再与醋酸钠溶液作用制得，其总反应为：2Cr3++Zn+4CH3COO﹣+2H2O═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O+Zn2+。请回答下列问题：

(1)实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是_______________________．

(2)实验开始前，必需进行的实验操作是________；实验开始时，打开恒压滴液漏斗的旋塞，让盐酸滴入装置2中，打开A，关闭B，目的是___________________________，反应一段时间后，保持盐酸持续滴下，关闭A，打开B，目的是__________________________________．

(3)已知其它反应物足量，实验时取用的是含溶质3.17g CrCl3溶液和1L 0.1mol•L﹣1的醋酸钠溶液；实验后得干燥纯净的醋酸亚铬晶体2.82g，则该实验所得产品的产率为_____%(不考虑醋酸亚铬晶体的溶解损失)．

(4)为标定实验所用的CrCl3溶液，进行了如下操作：

取25.00mLCrCl3溶液于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入适量Na2O2，充分加热煮沸，稀释，加入过量的稀H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72﹣存在；再加入足量KI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，用0.25mol•L﹣1硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入l mL指示剂，滴定至终点．平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL．

已知：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32﹣+I2═S4O62﹣十2I﹣．

①实验所用的CrCl3溶液的物质的量浓度为_______．

②滴定过程中所用的指示剂是________．

③下列操作导致实验结果偏低的是___________．

a．移取CrCl3溶液的滴定管，水洗后未用CrCl3溶液润洗

b．盛硫代硫酸钠溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

c．量取CrCl3溶液时先俯视后仰视

d．滴定终点时，盛硫代硫酸钠溶液的滴定管尖嘴外挂有一滴液珠未滴落．