题目内容：

有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空：

（1）标准状况下，①6.72 L NH3  ②1.204×1023个 H2S  ③5.6 g CH4  ④0.5 mol HCl ，下列关系按由大到小排序

A．体积大小：___________________ B．质量大小：________________

C．密度大小：___________________D．原子数目：_________________

（2）标准状况下，33.6 L的HCl所具有的物质的量为_____________，将其溶解于水配成3 L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为__________。

（3）在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________

（4）标准状况下，2.4 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_________

（5）0.5 L 1 mol/L CaCl2溶液中Ca2+的物质的量为_________，Cl−的物质的量浓度为________

（6）0.3 mol NH3分子中所含原子数与___________个H2O分子中所含原子数相等

相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为____________；氧原子的个数之比为___________

在0℃和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是________L

若1gN2含a个原子，则阿伏加德罗常数可表示为_____________

由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1  mol/L，c(Fe3＋)＝0.3 mol/L，c(SO)＝ 0.6 mol/L，则c(K＋)为________