题目内容：

氮气氢气合成氨过程中制氢气的原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)      ΔH＝＋206.4  kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)      ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

（1）对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是_______。

a．升高温度　b．增大水蒸气浓度　c．加入催化剂　d．降低压强

（2）利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为________。

（3）图(a)表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：____________。

（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图________。