题目内容：

将NaCl溶液滴在一块光亮洁净的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气的含量比边缘处少。下列说法正确的是

A. 液滴中的Cl-由a区向b区迁移

B. 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

C. 液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈

D. 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜、铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+