题目内容：

氯气与碱溶液反应，在低温、稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-，在75℃以上、浓碱溶液中主要产物是ClO3-和Cl-。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO3)，并测定其纯度。

a为浓盐酸，b为MnO2，c为饱和食盐水， d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液

回答下列问题:

（1）检查装置气密性后，添加药品，待装置III水温升至75℃开始反应。

①装置I中反应的离子方程式为_______________。

②若取消装置II，对本实验的影响是_______________。

③实验结束，拆解装置I前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是_______________。

④从装置III的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和______________。

（2）为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验: 

步骤1:取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。

步骤2:取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10， 滴加足量H2O2溶液充分振荡以除尽ClO-。然后煮沸溶液1～2分钟，冷却。

步骤3:加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O)

步骤4:加入指示剂，用0.5000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。 (2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

①步骤2中除去C1O-的离子方程式是_____________。“煮沸”的目的是_________。

②比较碱性条件下氧化性ClO3-_______C1O- (填写“>”或“<”)。

③样品中KClO3的貭量分数为________。(答案保留三位有效数字, KClO3式量:122.5)