题目内容：

实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目 ________。

(2)该反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比是_____。

(3)由该反应判断， KMnO4 的氧化性比 Cl2 的氧化性(选填“强”或“弱”)  ________。

(4)如反应中转移了 2mol 电子，则产生的 Cl2 在标准状况下体积为_____L 。

(5)某同学欲用 KMnO4 固体配制100mL 0.5mol/L 的溶液 。回答下列问题：

①配制 KMnO4 溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_____、_____。

②下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是(请填序号)_____。

A．容量瓶上标有容积、温度和刻线

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须加热烘干

C．配制溶液时，把量好的 KMnO4 固体小心放入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线 1～2 cm 处，改 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．使用前要检查容量瓶是否漏水

③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是_______(请填序 号)

A．加水定容时俯视刻度线    B．容量瓶水洗后有水残留

C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上    D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外