题目内容：

某化学兴趣小组的学生研究过量的炭粉与Fe2O3在高温条件下反应的气体产物成分．探究过程如下：

（1）提出假设：气体产物全部是CO2．

（2）查阅资料：a．氮气不能与炭粉及Fe2O3反应．

b．高温下可以发生下列反应：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑，C+CO22CO

（3）设计方案：将一定量氧化铁在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应．用实验中实际测得产生气体的质量，与理论计算得到的CO2的质量进行比较．

（4）实验装置：如图所示．

（5）实验操作：

①称量：反应前Fe2O3的质量3.20g；炭粉的质量2.00g；玻璃管C的质量48.48g．反应后玻璃管与残留固体共52.24g．

②加热前先通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热．

（6）问题分析：①用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是           ．

②加热前先通一段时间氮气的目的是           ．

③理论计算：若氧化铁与炭粉反应的气体产物全部是CO2，求3.20g氧化铁完全反应时生成CO2的质量．（写出计算过程）

④根据实验数据计算实验中实际获得气体的质量．（写出计算过程）

（7）结论：原假设           （能、不能）成立，理由是           ．

（8）兴趣小组成员小聪想到家里新换的水龙头．他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，请你参与．

【作出猜想】

猜想1：Cr＞Fe＞Cu；

猜想2：Fe＞Cu＞Cr；

猜想3：你的猜想是            ．

【查阅资料】

①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．

②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．

【设计与实验】

小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．

实验	试管1	试管2	试管3
实验 操作
实验 现象	铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色	铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色	铜表面无气泡

【结论与解释】

①小聪得到的结论是猜想            正确．

②实验前用砂纸打磨金属片的目的是           ．

【知识运用】

将铬片投入FeSO4溶液中，反应             （填“能”或“不能”）进行．若能进行，请你写出化学方程式                 ．