题目内容：

工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．

资料1：草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4•3H2O CO2↑ + CO↑ + 4H2O

资料2：浓硫酸具有吸水性；氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳；碱石灰固体既能吸水又能吸收二氧化碳；CO能将FeO、Fe2O3、Fe3O4还原成铁．

（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置如图1是           （填字母编号）．

问题讨论：用如图2所示装置进行实验：

（2）实验前应先            ．

（3）B装置的作用是             ．

（4）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其中加热前作用是：           

（5）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式               

数据分析：资料3：铁的常见氧化物中铁的质量分数：

铁的氧化物     FeO    Fe2O3     Fe3O4

铁的质量分数77.8%    70.0%    72.4%

（6）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．

①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则            ．

②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是              ．

实验评价：反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会         （填“偏小”、“不变”或“偏大”）．

反思2：请指出 问题讨论中实验装置的一个明显缺陷               ．

拓展探究：用100t含氧化铁80%的赤铁矿石理论上可冶炼出含铁98%的生铁多少吨？（结果保留1为小数）