题目内容：

计算

(1)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是_____（填选项序号）。

 

(2)在标准状况下，2.24L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为_______。

(3)在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的某植物营养液中，c(K+)＝0.7 mol·L−1，c(Zn2+)＝0.1 mol·L−1，c(Cl−)＝0.3mol·L−1，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生沉淀的物质的量为_______。

(4)氯气(Cl2)、重铬酸钾(K2Cr2O7)是常用的氧化剂。

①硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯气对鱼的危害。已知25.0mL0.100 mol·L−1 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mL的Cl2完全转化为Cl−，则S2O32−将转化成______。

A．S2−        B．S         C．SO32−       D．SO42−

②实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为K2Cr2O7 + 14HCl(浓)＝3Cl2↑ + 2CrCl3 +2KCl +7H2O，若反应中转移0.6mole−，则被氧化的HCl的物质的量为______。