题目内容：

.I．(1)常温下三种弱酸 HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为 1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：

① HA + HB- (少量)＝A-+ H2B  ，② H2B(少量) + C-＝HB-  + HC  ，

③ HA(少量) + C-＝A-+  HC  。则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）

	HA	H2B	HC
Ka	Ka1	Ka2	Ka3	Ka4
数值	________	________	________	________

 

 

(2)常温下0.1 mol/L HA溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是_____。

A．c(A-)    B．c(OH-)    C．c(H+)•c(OH-)    D．c(OH-)/c(H+)

E．c(A-)/ c(H+)    F. c(H+)/c(HA)

(3)某温度下，体积均为10 mL pH均为2 的HA溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释后pH变化为：HA 3.2、HX 3.6，则该温度下HA电离平衡常数_____（填大于、等于或小于）HX，理由是_____；稀释过程中两溶液的c(OH-)将_____（变大、变小或不变）。

II．工业废水中常含有一定量的 Cr2O72- 和 CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。

(4)转化过程中存在平衡 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O，该转化过程中溶液颜色变化为_____，能说明反应到达平衡状态的是_____。

A．Cr2O72-和 CrO42-的浓度相同    B．ν正(Cr2O72-)＝2 ν逆(CrO42-)

C．溶液的 pH 值保持不变    D．CrO42－不再转化为Cr2O72-

(5)若 1 L 转化后所得溶液中含铬元素质量为 28.6 g，CrO42-有 10/11 转化为Cr2O72-（已知铬元素相对原子质量为 52）。

① 转化后所得溶液中 c(Cr2O72-)=_____。

② 请写出该反应的平衡常数表达式 K＝_________，已知：常温下该反应的平衡常数 K＝1014，上述转化后所得溶液的 pH 为_____。