题目内容：

高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是实验室中模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程图。

（1）操作Ⅰ的名称为_________。

（2）反应②的化学方程式为____________。工业上用上述原理生产KMnO4方法产率较低，较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极，Fe作阴极，K2MnO4为电解液，阳极的电极反应式为_________________。

（3）KMnO4在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学中。

例如：2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO3=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O。某同学用KMnO4测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度。现欲准确称取6.3 g Na2SO3固体样品，配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入锥形瓶中，用0.01000 mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。滴定结果如下表所示：

配制500 mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和_____、____。

②判断滴定终点的依据是____________________________________________。

③下列操作会导致测定结果偏高的是___________。

A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管    B．滴定前锥形瓶未干燥

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡     D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

④用上述实验数据，计算Na2SO3的纯度为______________。(保留三位有效数字)