题目内容：

某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁在空气中燃烧的实验。

（1）镁与氧气反应的化学方程式为_______________。

（2）根据质量守恒定律小明可知，反应后生成物的总质量应            （填“>”或“=”或“<”）参加反应镁的质量，但实际测量与之不符，小明认为这个反应不遵守质量守恒定律。

（3）小红按右图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么？

【查阅资料】①氧化镁为白色固体，氮化镁为黄色固体；

②氧化镁不溶于水，氮化镁能与水剧烈反应产生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【猜想与假设】黄色固体是氮化镁

【进行实验】

实验操作及现象	实验结论
	猜想正确

【实验反思】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，请给出合理的解释_____________。

（4）小丽继续进行镁与水反应的探究，做了如下实验：

进行实验1的目的是_________________，根据上表中的实验现象，你能得出的结论是______________（写一条即可）。