题目内容：

铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。

（1）火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。

①用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为____________________________。

②火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为_____________________________________________________。

（2）湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下：

已知：PbCl2为能溶于水的弱电解质，在Cl-浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq) + 2Cl-(aq) PbCl42-(aq)。不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示：

温度（℃）	20	40	60	80	100
溶解度（g）	1.00	1.42	1.94	2.88	3.20

 

①浸取液中FeCl3的作用是________________________________。

②操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是___________________________________________________________________。

③将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。

ⅰ.溶液3应置于_________ （填“阴极室”或“阳极室”）中。

ⅱ.简述滤液2电解后再生为FeCl3的原理______________________________________。

ⅲ.若铅精矿的质量为a g，铅浸出率为b ，当电解池中通过c mol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数为___________。