题目内容：

根据所学知识回答下列问题：

(1)①欲用98%的浓硫酸配制质量分数为20%的稀硫酸，实验中需要用到的仪器除了烧杯、玻璃棒以外，还需要_______________，其中玻璃棒的作用是________________。

②实验室需要0.1 mol·L－1的NaOH溶液450 mL。下列操作使所配NaOH溶液浓度偏高的是__________（填写序号）。

A．定容时俯视刻度线                     

B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

D．NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

(2)焊接钢轨时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。根据题意，判断X的化学式是____________，发生氧化反应的物质是___________，若有1mol Fe2O3参加反应，转移电子的物质的量为________mol。

(3)200mL某溶液中有5种离子大量共存，其中4种离子的物质的量如下表：

离子	H+	K+	NO3－	SO42－
物质的量（mol）	0.5	0.1	0.6	0.15

 

则另外一种离子是_______（填写代号），该离子的浓度为_________________。

A．Fe2+       B．Cl－        C． Al3+         D．ClO－