题目内容：

Ⅰ、（1）化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随有能量的变化。根据下图写出反应的热化学方程式_______________。

（2）化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成成分。将4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入10L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，经2 min达到平衡时，PCl5为0.4 mol。

①在0～2 min内，用Cl2表示的反应速率为V(Cl2)=__________mol/(L ·min)

②达到平衡时，PCl3的转化率为_________。

③如果再通入1.0 mol Cl2，相同温度下重新达到平衡时，PCl5的物质的量_________（填字母代号）

A.增大       B.减小      C.不变

Ⅱ、测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热(实验装置如图所示)。

（1）图中尚缺少的一种仪器是________。

（2）实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是________。

a．上下运动　b．左右运动   c．顺时针运动　d．逆时针运动

（3）写出反应的热化学方程_____________________(中和热为57.3 kJ·mol－1)。

（4）该同学每次分别取0.50 mol·L－1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L －130 mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热ΔH＝ －53.5 kJ·mol－1，与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因不可能是________(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差    

b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度

（5）在测定中和热的实验中，下列说法正确的是

A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

（6）用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。