题目内容：

液化石油气的主要成分为丙烷，在燃烧时能放出大量的热，作为能源应用于人们的日常生产和生活。

已知：①C3H8（g）+5O2（g） 3CO2（g）+4H2O （l）△H1=-2219.9kJ/mol

②2COg）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol

(l)反应2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O （l） 的△H=______．

(2)C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和气态水，以它们为原料制备甲醇的工业流程如下：

反应室1为一个容积为10 L的密闭容器，在850℃发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），CO(g)和H2O(g)浓度随反应时间的变化如下图所示：

0～4 min的平均反应速率v(CO2)= ___，该反应在850℃时的化学平衡常数K= ___.

(3)恒压下，0.2 mol CO2与0.6 mol H2在催化剂作用下在反应室2（容器的容积可变）中发生反应生成甲醇：CO2（g）+3H2（g） CH3OH(g)+H2O(g) △H ,CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①该反应的△H __ 0（填“<”或“>”）。

②压强P1 __ p2（填“<”或“>”）。

③在P1、100℃条件下，反应达到平衡后再向容器中加入0.1 mol CO2和0.3 mol H2，反应重新达到平衡时，CO2的平衡转化率____50%（填“<”“>”或“=”），CH3OH 的平衡体积分数____（填“增大”“不变”或“减小”）。

④将a点的平衡混合物通入1 L 0．15 mol/LNaOH溶液中，充分吸收后，所得溶液中的溶质除甲醇外，还有____，所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________