题目内容：

硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O)易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业上制取硫代硫酸钠晶体，反应装置和试剂如下图：

实验具体操作步骤为：

①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通人Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。

②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。

回答下列问题：

(l)仪器A的名称是____，Na2S的电子式为____。

(2)三颈烧瓶B中制取Na2S203反应的总化学方程式为_______________

(3)从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3．5H2O的步骤为

为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的目的是____；操作②是____；操作③是抽滤、洗涤、干燥。

(4)测定Na2S203.5H2O纯度取6.00 g产品，配制成100 mL溶液。取10. 00 mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度0. 0500 mol/L的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2 S4O62-+2I-，相关数据记录如下表所示。

Na2S203•5H20的纯度为____%（保留1位小数）。

(5)Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为________________________________________