题目内容：

NH3 作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的 催化剂研究曾被列入国家 863 计划。

(1)催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：反应 I ：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)△H= −905.0 kJ·mol-1 反应 II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= −1266.6 kJ·mol-1 写出 NO 分解生成 N2 与 O2 的热化学方程式_________。

(2)在恒温恒容装置中充入一定量的 NH3 和 O2,在某催化剂的作用下进行反应 I ,测得不同时 间的 NH3 和 O2,的浓度如下表：

时间(min)	0	5	10	15	20	25
c(NH3)/mol·L−1	1.00	0.36	0.12	0.08	0.072	0.072
c(O2)/mol• L−1	2.00	1.20	0.90	0.85	0.84	0.84

 

 

则下列有关叙述中正确的是_____。

A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率

B．若测得容器内 4v 正(NH3) =6v 逆(H2O)时，说明反应已达平衡

C．当容器内n(NO)/n(NH3)=1 时，说明反应已达平衡

D．前 10 分钟内的平均速率 v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1

(3)制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的 Cu2+。 已知：25℃时，K1(H2S) =1.3×10−7，K2(H2S) =7.1×10−15，Ksp(CuS) =8.5×10−45

①在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则 0.lmol •L−1 氢硫 酸的 pH≈______(取近似整数)。

②某同学通过近似计算发现 0.lmol •L−1 氢硫酸与 0.0lmol •L−1 氢硫酸中的 c(S2−)相等，而且 等于_____mol·L−1

③已知，某废液接近于中性，若加入适量的氢硫酸，当废液中 c(Cu2+) >_____mol·L−1(计算 结果保留两位有效数字)，就会产生 CuS 沉淀。