题目内容：

I、在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：_____________________。

（2）该氢氧化钠溶液浓度为________________。                     

（3）在B点，a_________12.5 mL（填“<”“>”或“=”）。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)____________c(CH3COOH)，混合前酸中c(H +)和碱中的c(OH -)的关系：c(H +)____________c(OH -)（填“<”“>”或“=”）。

（4）在D点，溶液中离子浓度大小关系为_______________________________。

II、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为:__________________________。

III、下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦ H2O，________________是强电解质；______________是弱电解质。

IV、有浓度为0.1 mol•L-1的盐酸、醋酸二种溶液，试回答：

（1）二种溶液中c(H+) 依次为a mol•L-1，b mol•L-1，其大小顺序为__________。

（2）等体积的以上二种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol，它们的大小关系为____________。

（3）与锌反应时产生氢(气)的速率刚开始一段时间分别为v1、v2，其大小关系为_______。

V、25℃时，有0.01 mol•L-1的醋酸溶液，则醋酸的电离平衡常数表达式为____________，达平衡时，溶液中氢离子浓度是____________。（提示：25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 85×10 -5，醋酸的电离常数很小，平衡时C(CH3COOH)=0.01 mol•L-1，4.32=18.5）