题目内容：

用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有，H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe( OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al( OH)3	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

 

（1）①浸出过程中加入Na2SO3的目的是____。

②向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式为____。

③为提高浸取率除了适当增大NaClO3浓度，升高温度还可采取措施____（答一条即可）。若不慎向“浸出液”中加入NaClO3过量时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式____。

（2）①“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为____。

②萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是____；其使用的适宜pH范围是____（填编号）。

A.2.0—2.5    B. 3.0—3.5    C.4.0—4.5    D.5.0—5.5

③“操作1”中包含的基本实验操作，它们依次是_______、____和过滤、减压烘干。

（3）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是____（答一条即可）。