题目内容：

下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25 ℃）。

电解质	平衡方程式	平衡常数K	Ksp
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32-	K1=4.31×10-4 K2=5.61×10-11
C6H5OH	C6H5OHC6H5O-+H+	1.1×10-10
H3PO4	H3PO4H++H2PO4- H2PO4-H++HPO42- HPO42-H++PO43-	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13
NH3·H2O	NH3·H2ONH4++OH-	1.76×10-5
BaSO4	BaSO4(s)Ba2++SO42-		1.0×10-10
BaCO3	BaCO3(s)Ba2++CO32-		2.5×10-9

 

回答下列问题：

（1）由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3-，③C6H5OH，④H2PO4-均可看做酸，则它们酸性最强的是_______（填编号）。

（2）向C6H5ONa溶液中通入少量CO2，写出反应的离子方程式_____________________。

（3）25 ℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH4+)（填“>”、“=”或“<”）。

（4）25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L-1苯酚（C6H5OH）溶液中滴加V mL 0.01 mol·L-1氨水，混合液中粒子浓度关系正确的是________。

A．若混合液pH>7，则V≥10

B．若混合液pH<7，则c(NH4+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)

C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10 mL 0.01 mol·L-1苯酚溶液中水的电离程度

D．V=5时，2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)

（5）Ⅰ.如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

①T2温度时Ksp(BaSO4)=__________；

②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是________。

A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点

B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a，b之间的某一点（不含a，b）

D．升温可使溶液由b点变为d点

Ⅱ.现有0.35mol的BaSO4沉淀，每次用1 L饱和Na2CO3溶液（物质的量浓度为1.7 mol·L-1）处理。若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理________次。[提示：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)]