题目内容：

ClO2是一种易溶于水难溶于有机溶剂的气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某同学在实验室中制取ClO2，并探究其性质。回答下列问题：

Ⅰ.ClO2的制备

实验室制备ClO2的反应原理为2NaClO2 ＋ Cl2 = 2ClO2 ＋ 2NaCl，装置如下图所示：

（1）装置A烧瓶中发生反应的离子方程式为___________________________。

（2）装置B中盛放的最佳试剂为________(填字母代号)；

a.NaOH溶液 　b.浓硫酸　 c.饱和食盐水　 d.CCl4    e.饱和石灰水

（3）控制滴加浓盐酸的速率，使产生的气体缓缓通过装置D，其目的是______________________________________________________________。

Ⅱ.探究ClO2的氧化性,按下图所示装置进行实验：

（4）完成下列表格中的空格：

洗气瓶	现象或作用	解释原因
X	溶液由浅绿色变成棕黄色	反应的离子方程式为_________________
Y	溶液中出现淡黄色沉淀	反应的离子方程式为______________
Z	NaOH溶液的作用是________________________	反应的化学方程式为 2NaOH ＋ 2ClO2 = NaClO2 ＋ NaClO3 ＋ H2O

 

 

Ⅲ.测定水中的浓度

用碘量法测定水中ClO2浓度的实验步骤：取100 mL的水样加稀硫酸调节pH至2～3，加入一定量的KI溶液，充分振荡后，再加入几滴指示剂，用2.0×10－4 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定(已知：2ClO2 + 10I- + 8H+ = 5I2 + 2Cl- + 4H2O ；2S2O32－ ＋ I2 = S4O62－ ＋ 2I－ )。

（5）若达到滴定终点时，消耗15.00 mL 标准Na2S2O3溶液，则水样中ClO2的浓度是 _________ mol/L。