题目内容：

某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物．

一、K2SO4的制备

（1）将CaCO3研成粉末的目的是              ．

（2）上述流程中可循环使用的物质有CaCO3和           （填写化学式）．

（3）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是为了            ；（选填序号)

a.除去K2SO4晶体表面附着的NH4+、Cl-等杂质离子

b.减少水洗涤时K2SO4 晶体因溶解而造成的损失

（4）为检验（3）中K2SO4晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入        （选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加          ，观察现象即可判断．

a．AgNO3溶液     b．过量的BaCl2溶液    c．过量的Ba(NO3)2溶液

写出这个过程涉及到的两个反应的化学方程式：             ；              ．

二、研究CaSO4•2H2O加热分解的产物．

（5）分离所得的CaSO4•2H2O含有CaCO3，可用盐酸除去．

（6）为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x:y，实验小组利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．

①实验前首先要                ，再装入样品．

②装置A的作用是              ；装置E的作用是            ．

③已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：

a．装置C实验后增重m1 g       b．装置D实验后增重m2 g

某同学利用采集的数据求出x:y的值，若无装置E，则实验测定结果将           （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

（7）CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水．取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．

①H点固体的化学式是               ．

②将T3～T4℃温度段加热固体所产生的气体通过酸性KMnO4溶液时，发现溶液褪色，则I～J段发生反应的化学方程式为             ．