题目内容：

pC类似pH，是指溶液中溶质物质的量浓度的常用对数的负值，如某溶液的浓度为1×10－2mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg1×10－2=2已知H2RO3溶液中存在的化学平衡为：RO2(g)+H2O H2RO3 H+ +HRO3-，HRO3- H++RO32-下图为H2RO3饱和溶液的pC-pH图。请回答下列问题：

(1)在pH=2～4时，H2RO3溶液中主要存在的离子为：_____；

(2)H2RO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈ _______；

(3)已知：298K时，H2RO3的电离常数Ka2=5.6×10－11。观察上图判断NaHRO3溶液呈_______性；再通过计算，利用电离、水解平衡常数说明理由____________。

(4)一定浓度的NaHRO3和Na2RO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是_________ 。

(5)一定温度下，三种盐MRO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解曲线如右图所示。已知：p(M2+)=-lg c(M2+)，p(RO32-)= -lgc(RO32-)

①MgRO3、CaRO3、MnRO3的Ksp由大到小的顺序为_______________。

② a 点时c(Mg2+)_____c(RO32-) （填“>”或“<”或“=”），此时MgRO3溶液_______（填“己达饱和”或“未达饱和”）

③现欲将某溶液中的Mn2+以MnRO3盐的形式沉淀完全（溶液中Mn2+离子的浓度小于l×10-5mol/L），则最后溶液中的p(RO32-)的范围是_________________。