题目内容：

常温下，将等浓度的FeSO4和(NH4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体(称摩尔盐)是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O。下列说法正确的是(      )

A. 该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3

B. 1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NA

C. 向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和红褐色沉淀

D. 常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4大