题目内容：

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一　焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3 ＋ SO2 = Na2S2O5。

⑴ 装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为________________________________；

⑵ 上图中盛装浓硫酸的玻璃仪器的名称是:__________________________;

⑶ 装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_________(填序号)。

实验二　焦亚硫酸钠的性质(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3)

⑷ 证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是___________(填序号)。

a．测定溶液的pH      b．加入Ba(OH)2溶液       c．加入盐酸

d．加入品红溶液       e．用蓝色石蕊试纸检测

实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

⑸ 葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(滴定时反应为SO2 ＋ I2 ＋ 2H2O = H2SO4 ＋ 2HI)

①上述滴定过程中的终点现象为______________________________________；

②按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为____________g·L－1。