题目内容：

碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。

资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂。

回答下列问题：

（1）水合肼的制备：有关反应原理为：NaClO + 2NH3 = N2H4·H2O + NaCl。

①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________(按气流方向，用小写字母表示)。

  

②装置A的作用是_______。

③开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过快的理由___________。

（2）碘化钠的制备

ⅰ.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持60~70℃至反应充分；

ⅱ．继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；

ⅲ．向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；

ⅳ．将步骤ⅲ分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g。

④步骤ⅰ适宜采用的加热方法是水浴加热， 该步骤反应完全的现象是_________。步骤ⅱ中IO3－参与反应的离子方程式为________________________________。

⑤步骤ⅲ “将溶液与活性炭分离”的方法是趁热过滤。

⑥本次实验产率为__________。实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是___________。

⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质。取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝。得出NaI中含有NaIO3杂质。请评价该实验结论的合理性____________。（若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由）