题目内容：

在容积恒为0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5(mol·L－1)－2

 

请完成下列问题：

（1）试比较K1、K2的大小，K1________K2(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）下列各项能做为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是_____(填字母序号)。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

b．v正(N2)＝3v逆(H2)

c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变

（3）400 ℃时，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数K为____。当测得NH3、H2、N2的物质的量分别为3 mol、1 mol、2 mol时，则该反应的v正(N2)___ v逆(N2)(填“>”、“＝”或“<”)。