题目内容：

镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的应用．回答下列问题：

(1)工业上冶炼金属镁是采用惰性电极电解熔融MgCl2的方法，此时阴极的电极反应式为：______；

(2)除去MgCl2溶液中的Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，然后加入少量碱性物质至溶液pH=4，此时c(Fe3+)=______mol/L[已知Fe(OH)3的Ksp=4×10﹣38]

(3)工业上冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融Al2O3的方法，关于为什么不采用电解熔融AlCl3的方法的叙述正确的是______(选择填空)：

A．AlCl3是非电解质      B．AlCl3水溶液不导电     C．AlCl3是共价化合物    D．AlCl3熔点太高

(4)用碳棒做电极电解熔融Al2O3时，阳极需要定期更换，其原因是________(用电极反应式和化学方程式回答)；

(5)已知：Al2O3(熔融，l)=2Al(s)+3/2O2(g)△H=1600KJmol﹣1工业上利用惰性电极电解熔融Al2O3冶炼铝，每消耗1000kJ电能时，生成27gAl，则电解过程中能量利用率为_______．

(6)明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，它可以作为净水剂，用离子方程式表示其能够净水的原因______；向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH___7(填＞、＜、=)；

(7)若在空气中加热固体MgCl2•6H2O，可水解生成Mg(OH)Cl，写出相关的化学方程式______，所以，为了抑制MgCl2•6H2O在加热时水解，可在干燥的______气流中加热，可得到无水氯化镁．