题目内容：

尿素[CO(NH2)2] 是一种重要的氮肥，在工农业生产中广泛应用。

(1)工业制备尿素的反应2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。温度为TK时，将68gNH3和88gCO2充入容积为100L的恒容密闭容器中，发生上述反应。测得平衡时CO2和H2O(g)物质的量相等。下列叙述正确的是____________。

a．平衡时，NH3的浓度为0.02 mol•L‾1

b．当v(NH3)正=2v(H2O)逆时，反应达到平衡状态

c．若在恒温恒压条件下充入稀有气体，平衡发生正向移动

d．加入适当的催化剂可提高CO2的转化率

(2)尿素溶于水缓慢水解产生碳酸铵，碳酸铵溶液显碱性，原因是___________；碳酸铵溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________；如果将一定浓度的碳酸铵溶液加入到相同浓度的稀BaCl2和ZnCl2混合液中，首先析出的沉淀是__________。(已知Ksp(BaCO3)=5.1×10－9mol2•L－2，Ksp(ZnCO3)=1.4×10－11 mol2•L－2)

(3)用甲醛法可以间接测定尿素含氮量。尿素通过处理转化为铵盐，甲醛与NH4+作用，其反应如下：4NH4＋＋6HCHO=(CH2)6N4H＋＋3H＋＋6H2O。所生成的H+和(CH2)6N4H＋都可与NaOH溶液反应，用NaOH标准溶液滴定时采用酚酞作指示剂。

称取Wg尿素样品，经转化后得到1000mL溶液，量取25.00mL放入锥形瓶中，滴加2滴酚酞，用0.1000mol•L－1NaOH标准溶液滴定，滴定至终点时，消耗碱液体积20.50mL。

① 滴定至终点的现象是__________________________。

② 该尿素样品的纯度为__________________________。