题目内容：

Ni2O3是灰黑色、有光泽的固体，主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色颜料，也可用于制备镍粉。以废镍料为原料提取Ni2O3的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)镍的某种化合物NiOOH，其中Ni的化合价为___________。

(2)加入双氧水“氧化”的离子方程式为____________________；滤渣A的主要成分是________________(填化学式)。

(3)步骤①中为了控制“氧化”效率，最佳物质的量之比NaOH/NaClO =________。

(4)步骤②电解法制取Ni2O3，用NaOH调酸溶后溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后以惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有约40%在弱碱性条件下生成ClO－，再把二价镍氧化为三价镍。加入Na2SO4的作用__________________________；当有n mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量约为____________。

(5)工业上，镍作阳极，电解0.1mol•L－1NiCl2溶液与一定量NH4Cl溶液组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率(电极上实际沉积的物质的量与理论析出量之比)及Ni的成粉的影响如图所示。

① 为获得高纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为__________g•L－1。

② 当NH4Cl浓度大于15g•L－1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，请结合平衡移动原理解释其原因____。