题目内容：

某学习小组依据反应：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（g）△H<0，设计制备磺酰氯SO2Cl2的装置如图：

有关信息如表所示：

	SO2Cl2	Cl2	SO2
熔点/℃	-54.1	-101	-72.4
沸点/℃	69.1	-34.6	-10
性质	遇水发生剧烈水解	/	/

 

 

(1)若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，反应的化学方程式为 ______。

(2)B仪器的作用是 ______。

(3)为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择 ______。

a.冰水浴         b.常温         c.加热至69.1℃

(4)如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为 ______ ．

(5)实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应．充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收。分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W。

①经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式_________________。

②无色溶液W中的阴离子除含少量OH-外，还含有其它两种阴离子，检验溶液W中这两种阴离子方法是______。

③反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为Xg、Yg，计算SO2+Cl2SO2Cl2反应中，SO2的转化率为_____(用含X、Y的代数式表示)。