题目内容：

合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

(1)尿素[CO（NH2）2（s）]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO（NH2）2（s）+H2O（l）2NH3（g）+CO2（g） △H=+133.6kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K=_______________。关于该反应的下列说法正确的是______ (填序号)。

a.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

b.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

c.降低温度使尿素的转化率增大

②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气，结合①中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是______。

③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g），混合气体中NH3的物质的量百分含量[ϕ（NH3）]随时间变化关系如图所示，则a点的正反应速率v正(CO2) ______b点的逆反应速率v逆(CO2) （填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是______。

(2)NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收)NO2并生成CO2。已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，此反应的离子方程式是____________________________________；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c（Na+）>____________________。