题目内容：

多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，遇水能强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子)，制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下：

已知：

① 常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4；

② BaCO3的相对分子质量是197；BaCl2·2H2O的相对分子质量是244。

回答下列问题：

（1）SiCl4发生水解反应的化学方程式为______________________________________________

（2）用H2还原SiCl4蒸气可制取纯度很高的硅，当反应中有1 mol电子转移时吸收59 kJ热量，则该反应的热化学方程式为__________________________________________________________

（3）加钡矿粉并调节pH=7的目的是①______________________，②______________________

（4）过滤②后的滤液中Fe3+浓度为_______________(滤液温度25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.2×10－38)。

（5）生成滤渣A的离子方程式________________________________________

（6）BaCl2滤液经___________、__________、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O