题目内容：

KIO3是我国规定的食盐补碘剂，利用“KClO3氧化法”可制备KIO3，流程如下：

已知：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。

(1)KIO3所含的化学键有______________________。

(2)逐出的Cl2可用_________________检验；“滤液”中的溶质主要是____________；“调pH”中所用的试剂是_________________。

(3)已知KIO3在水中的溶解度随温度升高而增大，则操作I包含的操作应该是_______、_______、过滤。

(4)为测定“加碘食盐”中碘元素含量：①称取50.000g食盐，配成250mL溶液；②量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KI，并用少量稀硫酸酸化，使KIO3与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，用2.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为30.00mL。已知：KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O(未配平)，2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。测定过程中，所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有________________。

(5)判断滴定终点的依据是________________________________。

(6)配平：KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O ____________

(7)该食盐中碘元素的含量是_________mg/kg。