题目内容：

电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离常数(25℃)	Ka = 1.8×10－5	Ka=4.3×l0－10	Ka1=5.0×l0－7    Ka2=5.6×l0－11

 

① 0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN－)______c(HCO3－)(填“>”、“<”或“=”)。

②常温下，pH相同的三种溶液：A．CH3COONa  B．NaCN  C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填编号)。

③已知25℃时，CH3COOH(aq)+OH－( aq)=CH3COO－(aq) +H2O  △H=－akJ/mol，H+(aq) +OH－(aq) =H2O  △H=－b kJ/mol，醋酸电离的热化学方程式为________________。

④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是____________________________。

⑤室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______________，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH) =___________。

(2)室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。

① d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为____________。

② b点所示的溶液中c(NH3·H2O)－c(NH4+)=_________(用溶液中的其它离子浓度表示)。