题目内容：

是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物均为重要化合物。

（1）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为_____________。

②通入F发生反应的化学方程式为_________________________。

③要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为________。

a.加入足量氯水b.加入足量KMnO4溶液 c.加入少量KSCN溶液

A．ac      B．cb      C．ca     D．abc

(2)四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：

3Fe2++2S2O32-+O2+xOH- ═Fe3O4↓+S4O62-+2H2O．请回答下列问题．

①水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是__________．

②反应的化学方程式中x=______．

③每生成1molFe3O4，反应转移的电子为____________mol，被Fe2+还原的O2的物质的量为______mol．