题目内容：

甲醇在工业中有广阔的用途

已知：①2CH3OH(l)+2O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)    △H=－a kJ·mol－1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)               △H=－b kJ·mol－1

(1)反应2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)的△H=___________。

(2)CH3OH不充分燃烧时，生成C、CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个10L的密闭容器中，在一定条件下发生可逆反应：

CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g)     △H>0

①有利于提高CO平衡转化率的条件是___________。(填正确答案标号)

A.高温    B.低温    C.低压    D.高压

②下列事实能说明该反应达到平衡的是___________。(填正确答案标号)

A.体系中的颜色不发生变化     B. v正(CO)/v逆(H2)=1

C.c(CO)/c(H2)=1               D.CO2的浓度不再发生变化

③向该密闭容器中充入2 mol CO，4.8molH2O。在200℃下，20分钟后达到平衡，测得CO的转化率为60%，v(CO2)=___________；该温度下的平衡常数是___________。

(3)在加热条件下用甲醇气相法制备CO和H2时，常采用加NiO作催化剂。发生2CH3OH(l)2CO(g)+4H2(g)   △H>0，日产量与温度的关系如图所示。

①保证较高日产量的适宜温度是______________；

②310℃以后日产量下降的原因可能是___________。

(4)21世纪甲醇燃料电池是最佳动力源之一。甲醇空气电池成为了车载电池，该燃料电池工作时的电池反应：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)。原理如图

①c处应通入_________________________________；

②该电池的负极反应式为_________________________________。