题目内容：

资源化利用CO具有重要意义。

(1)CO可设计成燃料电池，熔融Li2CO3和Na2CO3的混合物作为燃料电池的电解质，氧化剂是含CO2的O2，工作时正极反应为__________________，以该燃料电池为电源处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，同时制得副产物氢气，装置如图所示(电极均为石墨电极)。该装置中应选用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，写出电解时NO2发生反应的电极反应式：___________________。

(2)CO是高炉炼铁的重要还原剂，炼铁时发生的主要反应有：

反应	△H(kJ/mol)
I. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)	+489
II. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)	-27
III. C(s)+CO2(g) 2CO(g)	X

 

试计算，试计算，X=_________。

T1℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应I，反应达到平衡后，在t1时刻改变某条件，v(逆)随时间(t)的变化关系如图所示，则t1时刻改变的条件可能是_____________________。

a．保持温度、体积不变，使用催化剂    b．保持体积不变，升高温度

c．保持温度不变，压缩容器体积        d．保持温度、体积不变，充入CO

(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压(P总)密闭容器中加入1mol CO2与足量的碳发生反应III，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。

①650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为____________。

②T℃时，该反应达到平衡时下列说法不正确的是__________________。

a．气体密度保持不变

b．2v正(CO2)=v正(CO)

c．若保持其它条件不变再充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

d．若保持其它条件不变再充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动

e．若其它条件不变将容器体积压缩至一半并维持体积不变，再次达平衡时压强小于原平衡的2倍

③根据图中数据，计算反应III在T℃时用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=___________(设总压强为P总，用含P总的代数式表示)