题目内容：

氮的氧化物参与雾霾的形成，利用CO和H2在一定条件下可将NO转化为无害物质。回答下列问题：

(1)汽车气缸中发生复杂的化学反应，其中有如下三个重要反应：

反应1：N2(g)+O2(g)2NO(g)    △H=+180.5kJ/mol

反应2：2CO(g)2C(s)+O2(g)    △H=+221 kJ/mol

反应3：C(s)+O2(g)CO2(g)      △H=－393.5 kJ/mol

①反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。

②下列有关反应1的说法中正确的是___________。

A.反应物的总键能小于生成物的总键能

B.正反应的活化能大于逆反应的活化能

C.使用催化剂可使反应1的反应热减小

D.其它条件不变，加压，正逆反应速率不变，平衡不移动

③定温定容条件下，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO的混合气体(总物质的量保持4mol)，平衡时NO、CO的转化率及N2的体积分数与的关系如图所示，CO转化率对应的曲线为___________(填“转化率a”或“转化率b”，氮气体积分数25%时该反应的平衡常数K=___________，初始时n(NO)=___________.

(2)1073K时，H2与NO可发生反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)，该反应的正反应速率方程为：v=kca(H2)×cb(NO)(a、b分别为H2和NO的级数，k为速率常数)。

在定容容器中，分别充入不同浓度的NO和H2，测得该反应的正反应速率如下表所示：

利用上表数据可确定a=___________(保留整数)，b=___________(保留整数)，k=___________(保留两位有效数字)。