题目内容：

草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，KHC2O4溶液显酸性。现称取5.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的固体样品，加水溶解，配成250mL 溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.2500mol/L NaOH 溶液，滴定终点时消耗NaOH溶液16.00mL。第二份溶液用0.1000mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，当加入12.00mL  酸性KMnO4溶液时恰好反应完全。

（1）K2C2O4溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）_______________________________。

（2）在该实验中不需要用到的实验仪器有___________（填字母编号）。

A．容量瓶  B．酸式滴定管  C．碱式滴定管  D．分液漏斗  E．锥形瓶   F．圆底烧瓶

（3）第一份用NaOH溶液滴定时，滴定终点的判断依据为____________________________________。

（4）原试样中KHC2O4的质量分数为__________%（保留3位有效数字）。

（5）如果用0.2500mol/L NaOH 溶液滴定第一份溶液的实验中，在滴定终点时俯视读数。则测得的KHC2O4的质量分数_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。