题目内容：

工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(1)   △H=xkJ/mol

(1)己知常温下CH3OH(1)、H2和CO的燃烧热分別为726.5kJ/mol、285.5kJ/mol、283.0kJ/mol，则x=___________；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是___________。

(2)TK下，在容积为1.00L的某密闭容器中进行反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0，相关数据如图。

①该反应0~10min的平均速率υ(H2)___________mol/(L·min)；M和N点的逆反应速率较大的是___________(填“υ逆(M)”、“υ逆(N)”或“不能确定”)。

②10min时容器内CO的体积分数为___________。

③对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)表示平衡常数(以Kp表示)，其中PB=P总×B的体积分数。若在TK下平衡气体总压强为xMPa，则该反应的平衡常数Kp=___________(写出表达式，不必化简)。实验测得不同温度下的lnKp(化学平衡常数Kp的自然对数)如图，请分析lnKp随T呈现上述变化趋势的原因______________________。