题目内容：

实验小组研究二价铁的还原性，设计如下实验。

序号	实验方案	现象
Ⅰ		现象a：生成白色沉淀，3 min后沉淀基本变为红褐色
Ⅱ		现象b：生成白色沉淀，3 min后沉淀颜色几乎不变

 

（1）实验所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量铁粉反应制得，离子方程式是____。

（2）实验I中沉淀变为红褐色的化学方程式是________。

（3）关于实验II中白色沉淀的组成，小组同学展开研究。

① 已知Fe(HCO3)2在水中不存在。对沉淀组成作出如下假设，请补充完整。

假设a：依据NaHCO3溶液显_______性，推测白色沉淀可能为Fe(OH)2；

假设b：白色沉淀可能为_______。

② 研究白色沉淀组成的实验如下：

i．取少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；

ii．向所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；

iii．向ii溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色。

由此说明，白色沉淀中一定含有_________离子。

③ 研究过程中发现白色沉淀在空气中久置，最终变为红褐色。则该沉淀比实验I中所得的Fe(OH)2______（填“难”或“易”）于被空气氧化。

（4）对比实验I，研究酸碱性对二价铁还原性的影响，设计实验III：

将实验方案补充完整______。

（5）据以上实验，为避免二价铁被空气氧化，可采取的措施是______。