题目内容：

已知a、b、c、d四种元素均为短周期主族元素，原子序数依次递增，c元素的单质或含c元素的化合物，焰色反应显黄色，a、b两原子可形成常温下呈液态的的X、Y两种化合物，其中X中a与b原子个数之比为2:1,Y中a与b原子个数之比为1:1，若用a、b、c、d表示它们的单质，单质之间有如下反应：

化合物之间反应：甲+Z→X + d；甲+Y →M。

M常温下是油状液体，它的浓溶液在常温下可用铁或铝制器运输保存。它的浓溶液和另一种酸的浓溶液常用来制炸药，M也用来制磷酸，M还可用于制铅蓄电池。

(1)写出C的元素符号: _________ ，Y的电子式:_______________；

(2)在30%的Y的水溶液中加入MnO2,有大量b的单质气体放出,若在Y、MnO2的混合液中加入稀H2SO4，MnO2被还原成Mn2+ ,仍然产生大量b的单质气体,写出其离子方程式___________________________；

(3)向盛有NaOH和Y的混合液的烧杯中缓缓导入Cl2，产生火光和爆炸声，其中NaOH的作用是_________，对应离子方程式 ____________________________；

(4)由b、c、d三种元素可形成中学化学常见的三种盐丙、丁、戊，其相对分子质量依次增大。戊+M→丁+甲↑+d↓+X，在戊的水溶液中导入甲气体也有d单质的淡黄色沉淀。写出戊和M在水溶液中化学方程式___；

(5)由和M具有相同元素组成的化合物A的分子式为a2d2b8.工业上电解50%的M的水溶液可制得A，发生的反应为:2MA+a2↑,写出阳极电极反应方程式：__________；将A溶液进行稀释又可制得Y。

(6)利用c、d两单质之间的反应，可设计一种原电池反应：2C+d C2d,其中正极的电极反应式为：____。