题目内容：

80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 ΔH＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），获得如下数据：

时间/s	0	20	40	60	80	100
c(NO2)/mol·L-1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

 

下列判断正确的是（  ）

A. 升高温度该反应的平衡常数K减小

B. 20～40 s 内，v（N2O4）＝0.004 mol·L-1·s1

C. 反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ

D. 100 s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大