题目内容：

以电石渣[主要成分Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图。

查阅资料：在75℃左右，氯化步骤中氯气转化成Ca(ClO3)2时发生一系列的反应，其中Cl2与Ca(OH)2反应的总化学方程式可表示为：

6 Ca(OH)2 + 6 Cl2 ＝ Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + aH2O

（1）氯化前，先将电石渣粉碎的目的是___________。

（2）氯化步骤中所得产物氯酸钙Ca(ClO3)2中Cl的化合价为_______________价，a数值为___________。

（3）操作X为______________。转化步骤中Ca(ClO3)2与KCl反应生成KClO3的化学方程式为_____________。（相关物质的溶解度见下图）

物质	Ca(ClO3)2	CaCl2	KClO3	KCl
T℃时溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

 

（4）对滤渣M的成分进行探究

【提出问题】滤渣M中除了电石渣原有的不溶性杂质外，还含有什么物质？

【猜想假设】①CaCO3；    ②Ca(OH)2；      ③___________。

【实验验证】

实验步骤	实验现象	结论
步骤1：取少量滤渣M加入盛水的小烧杯中，搅拌，静置后先加入_______；	观察到___________现象	猜想①不正确
步骤2：向小烧杯中继续加入足量的稀盐酸	观察到___________现象	猜想③正确