题目内容：

从海水中提取并制备碳酸锂，可以提高海水的综合利用价值，满足工业上对碳酸锂的需求。制备碳酸锂的一种工艺流程如下：

已知：①海水中某些离子浓度如下：

离子	Li+	Mg2+	Ca2+	Mn2+	Cl-
浓度(mol/L)	0.113	0.049	0.001	0.010	0.501

 

②碳酸锂的溶解度：

温度(℃)	0	10	30	50	70	90
溶解度(g/L)	1.54	1.43	1.25	1.08	0.91	0.83

 

几种难溶电解质的溶度积(25℃)：

物质	Li2CO3	MgCO3	MnCO3	CaCO3	Mg(OH)2
Ksp	2.5×10-2	6.8×10-6	2.3×10-11	2.8×10-9	6×10-10

 

请回答下列问题：

精制除杂阶段的滤渣为MgCO3、______写化学式

用HCl调pH为4～5的目的是_________。

二次除镁过程中，若使Mg2+浓度为6×10-4mol/L，应控制pH为______。

沉锂阶段，实际测得不同纯碱加入量条件下的碳酸锂沉淀结果如下表：

序号		沉淀质量(g)	Li2CO3含量(%)	锂回收率(%)
	0.9:2.0	10.09	92.36	77.67
	1.0:2.0	10.97	90.19	82.46
	1.1:2.0	11.45	89.37	85.27
	1.2:2.0	12.14	84.82	85.85

 

综合以上信息及考虑实际生产时的原料成本，应按照______填序号中CO32-与Li+物质的量之比加入纯碱制备碳酸锂。

沉锂温度需控制在，主要原因是______。

碳化分解具体过程为：①向碳酸锂与水的浆料中通入CO2气体，充分反应后，过滤；②加热滤液使其分解。写出②反应中的化学方程式：__________。写出在碳化分解中可循环利用物质的电子式：_________。