题目内容：

聚合氯化铝晶体([Al2(OH)nCl(6-n)•XH2O]m)是一种高效无机水处理剂。它的制备原理是调节AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。

回答下列问题：

(1)铝原子核外能量最高的电子有_____个。分析AlCl3熔点较低的原因(熔点：AlCl3—194℃，Al2O3—2054℃，NaCl—801℃)。____________________________________________________

(2)比较聚合氯化铝晶体中同周期两种元素的原子半径，并用原子结构知识说明理由。___________

(3)铝灰(主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质)可制备AlCl3，如果先除去铝灰中的金属氧化物杂质可选用__________(选填：“强碱”或“强酸”)。写出其中Al发生反应的离子方程式_______________________________。

(4)制备聚合氯化铝晶体，需严格控制溶液的pH在4.0～4.5才能使产率达到最大。结合AlCl3水解的离子方程式，用化学平衡移动原理解释控制pH在4.0～4.5之间的原因_______________________________