题目内容：

温度为T时，在两个起始容积都为1 L的恒温密闭容器发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0。实验测得：v正＝2v(H2)消耗＝2v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2(HI)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

容器	物质的起始浓度(mol·L－1)	物质的平衡浓度
c(H2)	c(I2)	c(HI)
Ⅰ(恒容)	0.1	0.1	0	c(I2)＝0.07 mol·L－1
Ⅱ(恒压)	0	0	0.6

 

 

A. 反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的物质的量比为1∶3

B. 两容器达平衡时：c(HI，容器Ⅱ)>3c(HI，容器Ⅰ)

C. 温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时(平衡常数为K)，有K＝k正/k逆成立

D. 达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，则此时v正>v逆